a ja się nie zgadzam
Zadanie nr 1
Dane:
mh = 10g (masa hydratu)
cp = 5% (stężenie procentowe roztworu)
poszukujemy objętość wody, jaką należy dodać do
hydratu, aby otrzymać roztwór 5%
na początek drobna uwaga:
stężenie procentowe zawsze odnosi się do soli bezwodnej ❗
zatem
1.1. cp = ms / mr * 100%
ms - masa soli bezwodnej
mr - masa roztworu
masa roztworu może być wyrażona jako
2.1. mr = ms + m H2O
[czyli suma masy soli nieuwodnionej i całkowitej masy wody]
lub
2.2. mr = mh + m`H2O
[czyli suma hydratu i wody potrzebnej do rozpuszczenia tegoż hydratu]
przystępujemy do rozwiązywania 🙂
1 mol Na2SiO3 x 9 H2O zawiera 1 mol Na2SiO3
zatem
284 g hydratu odpowiadają 122 g soli bezwodnej
więc
10 g hydratu odpowiada x g soli bezwodnej
z proporcji
x = (10 g * 122 g)/ 284 g = 4,2958 g
mając masę soli bezwodnej możemy obliczyć masę roztworu ze wzoru 1.1.
mr = (ms/cp) * 100% = (4,2958 g / 5%) * 100% = 85,9155 g
mając masę roztworu możemy obliczyć masę wody potrzebnej do rozpuszczenia hydratu (wzór 2.2.)
m`H2O = mr - mh = 85,9155 g - 10 g = 75,9155 g (w zaokrągleniu - 75,9 g)
przyjmując za gęstość wody 1 g/cm^3 otrzymujemy
75,9 cm^3 wody potrzebnej do przyrządzenia 5% roztworu z 10 g Na2SiO3 x 9 H2O
Zadanie 2
Dane:
cp = 29,5%
potrzebujemy przeliczyć rozpuszczalność soli bezwodnej na rozpuszczalność hydratu
rozpuszczalność soli zwykle wyrażana jest w gramach soli na 100 g rozpuszczalnika
czyli m H2O = 100 g
modyfikując wzory 1.1 i 2.1. otrzymujemy
ms = (cp * m H2O) / (100 % - cp)
ms = (29,5% * 100 g) / (100% - 29,5%) = 41,8440 g (soli bezwodnej)
z tego wynika, że rozpuszczalność soli bezwodnej wynosi ok. 41,8 g / 100 g rozpuszczalnika
teraz musimy przeliczyć rozpuszczalność soli bezwodnej na rozpuszczalność hydratu
1 mol MnSO4 x 7 H2O zawiera 1 mol MnSO4
277 g hydratu odpowiada 151 g soli bezwodnej
zatem
x g hydratu odpowiada 41, 8440 g soli bezwodnej
x = (277 g * 41,8440 g) / 151 g = 76,76 g
czyli rozpuszczalność MnSO4 x 7 H2O wynosić będzie ok. 76,8 g / 100 g rozpuszczalnika
mam nadzieję, że w miarę zrozumiale napisałem 🙂